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ISSN : 1225-0112(Print)
ISSN : 2288-4505(Online)
Applied Chemistry for Engineering Vol.29 No.3 pp.264-269
DOI : https://doi.org/10.14478/ace.2017.1132

Preparation of Hybrid Beads Containing Polysulfone Modified with Carbon Nanotubes, Tributyl Phosphate and Di-(2-ethylhexyl)-phosphoric Acid and Removal Characteristics of Sr(II)

Sang-Kyu Kam*, Jung-Ho Suh**, Jong-Won Yun***, Min-Gyu Lee
Department of Chemical Engineering, Pukyoung National University, 365 Sinseon-ro, Nam-Gu, Busan 48547, Korea
*Department of Environmental Engineering, Jeju National University, 102 Jejudaehak-ro, Jeju-si, Jeju Special Self-Governing Province 63243, Korea
**Department of Environmental & Chemical Industry, Ulsan College, 57 Daehak-ro, Nam-gu, Ulsan 44610, Korea
***Department of Biotechnology, Daegu University, 201, Daegu-daero, Jinryang-eup, Kyungsan, Gyeongbuk 38453, Korea
Corresponding Author: Pukyoung National University, Department of Chemical Engineering, 365 Sinseon-ro, Nam-Gu, Busan 48547, Korea Tel: +82-51-629-6435 e-mail: mglee@pknu.ac.kr
December 27, 2017 ; February 5, 2018 ; February 9, 2018

Abstract


PSf/D2EHPA/TBP/CNTs beads were prepared by immobilizing carbon nanotubes (CNTs) and two extractants, di-(2-ethylhexyl)- phosphoric acid (D2EHPA) and tributyl phosphate (TBP) on polysulfone (PSf). The prepared PSf/D2EHPA/TBP/CNTs beads were characterized by SEM, TGA, and FTIR. The removal rate of Sr(II) by PSf/D2EHPA/TBP/CNTs beads was well described by the pseudo-second-order kinetic model. The maximum removal capacity of Sr(II) obtained from Langmuir isotherm was found to be 5.52 mg/g. The results showed that the removal efficiency of Sr(II) by PSf/D2EHPA/CNTs beads prepared in this study was significantly improved compared to that of using PSf/D2EHPA/CNTs beads without TBP.



Polysulfone에 Carbon Nanotubes, Tributyl Phosphate와 Di-(2-ethylhexyl)-phosphoric Acid를 고정화한 하이브리드 비드의 제조와 Sr(II)의 제거 특성

감 상규*, 서 정호**, 윤 종원***, 이 민규
부경대학교 화학공학과
*제주대학교 환경공학과
**울산과학대학교 환경화학공업과
***대구대학교 생명공학과

초록


Polysulfone (PSf)에 탄소 나노 튜브(CNTs, carbon nano tubes)와 두 가지 추출제, di-(2-ethylhexyl)-phosphoric acid (D2EHPA)와 tributyl phosphate (TBP)를 고정화시킨 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드를 제조하였다. 제조한 비드의 특성은 SEM, TGA 및 FTIR로 분석하였다. 제조한 PSF/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에 의한 Sr(II)의 제거속도는 유사 2차 속도식 에 의해 잘 설명되었으며, Langmuir 등온식으로 구한 Sr(II)의 최대 제거 용량은 5.52 mg/g이었다. 본 연구에서 제조한 PSf/D2EHPA/CNTs 비드에 의한 Sr(II)의 제거효율은 TBP가 첨가되지 않은 PSf/D2EHPA/CNTs 비드에 의한 Sr(II)의 제 거효율 보다 크게 향상되는 결과를 나타내었다.



    1 서 론

    최근 일본에서는 원자력발전소 사고로 많은 양의 방사능 오염물질 이 토양이나 해수 등으로 유출되고 있다. 방사능 오염물질 중 Sr(II)은 용해성이 높아 수중에서 오랫동안 잔류하고 생물 독성을 가지고 있어 수중 생태계를 파괴할 뿐만 아니라[1], 인체 내에서 화학적 유사성을 가지는 칼슘 이온과 치환되어 빈혈, 백혈병 등의 질병을 유발시키는 물질로 알려져 있다[2].

    수중의 중금속 이온을 제거하는 데는 추출제를 이용한 액-액 추출 법이 여러 산업에서 사용되고 있다. 액-액 추출에서 사용하는 여러 가 지 추출제 중에서 특히 유기산 계열의 추출제인 di-(2-ethylhexyl)phosphoric acid (D2EHPA)는 Ren 등[3]에 의한 Cu(II) 제거 연구, Darvishi 등[4]의 Zn(II), Co(II) 및 Ni(II) 제거 연구, 그리고 Belkhouche 등[5]에 의한 Ni(II)과 Cu(II)의 제거 연구에서와 같이 중금속 이온들에 대해 높은 제거효율과 선택성을 가지고 있는 것으로 보고되고 있다. 그러 나 Sahu와 Das[6]는 추출제인 D2EHPA는 반응이 진행되는 과정에서 mono-(2-ethylhexyl) phosphoric acid (M2EHPA)로 분해되며, 생성된 M2EHPA는 D2EHPA의 반응이 진행되는 동안 중금속 이온의 분해를 방해하게 된다고 하였으며, Haghshenas 등[7]은 D2EHPA에 tri-n-butyl phosphate (TBP)를 첨가함에 따라 중금속 이온과 수소 결합을 형성하 게 되어 D2EHPA 단독으로 사용함에 따른 문제를 해결할 수 있다고 하였다. 또한, Vahidi 등[8]도 용매추출법에 의해 금속이온을 제거하 는 연구에서 추출제 D2EHPA를 단일로만 사용하는 경우보다 D2EHPA에 TBP를 첨가한 경우에 추출제간의 시너지효과에 의해서 수용액상의 금속 제거효율을 향상되었다고 보고하였다. 그러나 액-액 추출법은 많은 양의 유기용매가 사용될 뿐만 아니라, 추출이 완료된 후에 상분리가 용이하지 않으며 사용한 유기용매가 수중에 유출되어 수질오염을 야기 시킬 수 있다[9].

    이러한 점을 보완하기 위해 Ciopec 등[10]은 polysulfone (PSf) 내에 D2EHPA를 고정화하여 제조한 PSf-D2EHPA 마이크로캡슐로 Cu(II) 을 제거하는 연구를 하였으며, 본 연구자들도 선행연구에서 PSf으로 추출제 D2EHPA를 고정화시켜 제조한 PSf/D2EHPA 비드[11]와 2가 지 추출제 D2EHPA와 TBP를 PSf에 고정화하여 제조한 고상 추출제 PSf/D2EHPA/TBP 비드[12]에 의한 Cu(II)의 제거 특성에 대한 연구에 서 추출제 D2EHPA에 TBP를 혼합하여 사용한 경우에 시너지 효과에 의해 제거량이 약 20% 이상 향상된 결과를 얻었다. 또한 흡착제인 carbon nanotubes (CNTs)와 추출제 D2EHPA를 PSf로 고정화한 PSf/ D2EHPA/CNTs 비드를 제조하여 Cu(II)의 제거 특성을 검토한 경우에 추출제 D2EHPA 만을 고정화한 경우에 비하여 CNTs를 추가한 경우 에 Cu(II)의 제거량이 약 3배 정도 향상되는 결과를 얻었다[13].

    따라서 본 연구에서는 흡착제인 CNTs와 2가지 추출제 D2EHPA와 TBP를 PSf로 고정화한 하이브리드 비드(PSf/D2EHPT/TBP/CNTs)를 제조하고 SEM과 FTIR을 사용하여 제조한 비드의 특성을 분석하였 다. 그리고 제조한 PSf/D2EHPT/TBP/CNTs 비드에 의한 Sr(II)의 회분 식 제거 실험을 수행하고 얻어진 실험 결과를 유사 1차 속도식과 유 사 2차 속도식에 적용하여 검토하고, 등온실험결과를 Langmuir, Freundlich 및 D-R 등온식에 적용하여 검토하였다.

    2 실 험

    2.1 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의 제조

    본 연구에서 흡착제로 사용한 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드는 다음 과 같이 제조하였다. 100 mL 비커에 1-methyl-2-pyrrolidone (NMP, Samchun, EP) 17 mL와 polysulfone (PSf, Sigma-Aldrich) 2.125 g을 넣고 용해시킨 후 di-(2-ethylhexyl)-phosphoric acid (D2EHPA, IS Chemical Co. Ltd., > 95%)와 tri-butylphosphoric acid (TBP, TCI), carbon nanotubes (CNTs, Carbon Nano-Material Technology Co., Korea) 를 일정량 넣어 균일하게 혼합되도록 충분히 교반하였다. 혼합된 슬 러리는 직경이 1 mm인 주사기를 사용하여 증류수와 에탄올 혼합용액 에 떨어뜨려 구형의 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드를 제조하였으며, 제조한 비드는 증류수로 수차례 세척한 뒤 사용하였다.

    현미경(SV-55, SOMETECH)을 사용하여 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의 표면과 절단면을 살펴보았으며, Fourier transform infrared spectrometer (FTIR. Bruker Vertex 70)와 thermogravimetric analysis (TGA, Perkin Elmer, TGA 7, U.S.A.)를 사용하여 PSf/D2EHPA/ TBP/CNTs 비드의 특성을 분석하였다. TGA 분석은 질소 분위기에서 50~800 ℃까지 10 ℃/min의 승온 속도로 온도를 증가시키면서 측정 하였다.

    2.2 실험 방법

    Sr(II) 용액은 Sr(NO3)2 (EP, Shimakyu’s Pure Chemicals)을 1 L 용 량플라스크에 넣고 증류수로 1,000 mg/L의 모액을 제조하여 사용하 였다. Sr(II)의 제거 실험은 회분식으로 수행하였으며, 250 mL 삼각플 라스크에 Sr(II) 용액 100 mL와 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드 5 g을 넣고 수평 진탕기(Johnsaem Co., Js-Fs-2500)를 사용하여 170 rpm으로 교반하면서 일정 시간 간격으로 시료를 채취하였다. Sr(II) 이온의 농 도는 원자흡광광도계(Shimadzu, AA-7000)를 사용하여 분석하였다.

    q t = ( C i C t ) V m
    (1)

    여기서, Ci는 초기 농도(mg/L), Ct는 시간 t에서 농도(mg/L), V는 용 액의 부피(L), m은 흡착제의 양(g)이다.

    용액의 pH는 0.1 M HCl과 0.1 M NaOH를 사용하여 조절하였으며, pH 미터(Istek, AJ-7,724)를 이용하여 측정하였다.

    3 결과 및 고찰

    3.1 D2EHPA와 TBP 함량 비에 따른 제거특성

    D2EHPA에 대한 TBP의 영향을 관찰하기 위하여 Sr(II)의 초기농도 가 20 mg/L인 용액 100 mL에 D2EHPA/TBP의 함량을 달리하여 제조 한 비드를 5.0 g 넣고 교반하면서 120 min 이후의 농도를 분석하여 Sr(II)의 제거효율을 비교한 결과를 Figure 1에 나타내었다. Figure 1에 서 보듯이 TBP의 함량이 0 mL인 경우에 Sr(II)의 제거효율은 67%, D2EHPA의 농도가 0 mL인 경우에 Sr(II)의 제거효율은 65%이었으나, D2EHPA 2 mL에 TBP를 2 mL을 첨가하여 제조한 PSf/D2EHPA/ TBP/CNTs 비드의 경우에 Sr(II)의 제거효율은 95%로 향상되는 것으 로 나타났다. 따라서 이후 실험에서는 D2EHPA와 TBP의 농도를 각각 2 mL씩 혼합하여 제조한 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드를 사용하여 수행하였다.

    3.2 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의 특성분석

    Figure 2는 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의 현미경 분석 결과를 나 타낸 것이다. Figure 2(a)는 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의 외형을 나 타낸 것으로 비드의 직경이 3 mm인 구형으로 형성되었다. 그리고 Figure 2(b)는 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의 절단면을 촬영하여 나 타낸 것이며, 그림에서 보는 바와 같이 제조한 PSf/D2EHPA/TBP/ CNTs 비드의 내부는 다공성 구조로 형성되었다. 이러한 다공성 구조 가 형성되는 것은 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드가 경화되는 과정 중 에 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드 내의 NMP가 혼합용액(물과 알코올) 으로 빠르게 확산됨에 따른 것으로 생각된다[14].

    Figure 3은 D2EHPA, TBP, PSf/CNTs 비드 그리고 PSf/D2EHPA/ TBP/CNTs 비드의 FTIR 분석 결과를 나타낸 것이다. Figure 3(a)에서 보는 바와 같이 D2EHPA는 1,223.5 cm-1의 피크에서 P=O, 1,014.9 cm-1에서 P-O 피크가 관찰되었으며[15,16], Figure 3(b)에서 보는 바와 같이 TBP는 1,223.5 cm-1에서 P=O, 1,014.9 cm-1에서 P-O-C 피크가 관찰되었다[7]. Figure 3(c)의 PSf/CNTs 비드는 2,967 cm-1에서 C-H, 1,322 cm-1에서 O=S=O, 1147 cm-1에서 O=S=O, 1,234 cm-1에서 C-O-C가 확인되었으며[17], Figure 3(d)에서 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의 경우에는 PSf/CNTs 비드에 존재하지 않는 1,014.9 cm-1에서 P-O 또는 P-O-C, 1,223.5 cm-1에서 P=O 피크가 관찰됨으로써 비드 내 에 D2EHPA와 TBP가 잘 고정화되어 있는 것을 확인할 수 있었다.

    Figure 4는 PSf, D2EHPA, TBP, PSf/CNTs 비드, PSf/D2EHPA/ CNTs 비드, 그리고 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의 TGA 결과를 나 타낸 것이다. 그림에서 보듯이 PSf 비드의 경우에는 132 ℃에서 185 ℃ 사이에서 PSf의 oligomers 분해로 인해 5% 정도의 첫 번째 질량감소 가 나타났으며, 512 ℃에서 560 ℃ 사이에서는 PSf의 분해로 인해 49%의 질량감소를 나타내었다[18]. D2EHPA는 230 ℃에서 260 ℃ 사이에서 결합이 붕괴되면서 첫 번째 질량감소를 나타냈으며[17], 375~420 ℃ 사이에서 D2EHPA가 증발됨으로써 두 번째 질량감소 (68%)가 나타났다. 그리고 PSf/CNTs 비드의 경우에는 520 ℃에서 590 ℃ 사이에서 PSf의 분해로 인해 43%의 질량감소를 나타내었다 [18]. PSf/D2EHPA/CNTs 비드의 경우에는 D2EHPA의 분해가 일어나 는 구간인 230 ℃에서 260 ℃ 사이에서 약 15%의 질량감소와 520 ℃ 에서 590 ℃ 사이에서 PSf의 분해로 인해 약 40%의 질량감소를 나타 내었다[19]. 그리고 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의 경우에는 PSf/ CNTs 비드에서 보이지 않는 230 ℃에서 260 ℃ 사이에서 23%의 질 량감소가 나타났으며, 이는 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에 고정화 되어있는 D2EHPA와 TBP의 결합 붕괴로 인한 질량감소로써 PSf/ D2EHPA/TBP/CNTs 비드 내에 D2EHPA와 TBP가 잘 고정화 되어 있 다는 것을 나타내 준다.

    3.3 시간에 따른 농도 변화

    Figure 5는 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에 의한 Sr(II)의 제거 실험 에서 초기 농도를 25~200 mg/L로 달리한 경우에 시간에 따른 농도 변화를 나타낸 것이다. PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에 의한 Sr(II)의 흡착은 30 min까지 농도가 급격하게 감소하였으나, 그 이후에는 서서 히 감소하다가 60 min 이후에 평형에 도달하는 것으로 나타났다. 이 러한 결과는 Li 등[20]이 CNTs를 이용하여 Pb2+, Cu2+ 및 Cd2+ 흡착시 에 초기 30 min까지 흡착이 빠르게 진행되다가 60 min 이후에 평형에 도달하였다는 결과와 Vellaichamy와 Palanivelu[21]가 CNTs에 추출제 인 D2EHPA를 함침시킨 흡착제를 사용하여 Cr(III)를 제거할 때 초기 45 min까지는 흡착이 빠르게 진행되다가 90 min 내에 평형에 도달하였 다는 결과, 그리고 Lee 등[19]이 PSf로 D2EHPA와 CNTs를 고정화한 PSf/D2EHPA/CNTs 비드에 의한 Sr(II) 제거의 경우와 유사하였다.

    3.4 속도식

    PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에 의한 Sr(II)의 제거 속도를 검토하 기 위하여 유사 1차 속도식과 유사 2차 속도식을 사용하였다. 유사 1 차 속도식은 다음과 같이 정의된다.

    ln ( q e q t ) = ln q e k 1 t
    (2)

    여기서 k1은 유사 1차 속도식의 속도상수(1/min)이며, qe는 평형 제 거량(mg/g)을 나타낸다.

    유사 2차 속도식은 다음과 같이 정의된다.

    t q t = 1 k 2 q e 2 + 1 q e t
    (3)

    여기서 k2는 유사 2차 속도식의 속도상수(g/mg⋅min)이다. Figure 6은 Figure 5의 실험 자료를 식 (2)와 식 (3)에 의거하여 도시 한 결과를 나타낸 것이며, 이로부터 구한 파라미터 값들을 Table 1에 나타내었다. Table 1에서 보면 유사 1차 속도식의 결정계수(R2)는 0.796~0.986, 유사 2차 속도식에서 R2는 0.995~0.999로 나타났다. 이 로부터 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에 의한 Sr(II)의 제거는 유사 2 차 속도식에 잘 부합하는 것으로 나타났다. 이러한 결과는 본 연구자 들이 추출제 D2EHPA와 TBP를 PSf에 고정화한 PSf/D2EHPA/TBP 비 드에 의한 Sr(II)의 제거 연구[12] 그리고 PSf로 D2EHPA와 CNTs를 고정화한 PSf/D2EHPA/CNTs 비드에 의한 Sr(II)의 제거 연구[20]에서 의 결과와 유사하였다. Wu 등[22]은 흡착 속도식이 유사 2차 속도식 에 부합하는 경우에는 흡착이 화학 흡착에 의해 일어나며, 흡착제 표 면에 비어 있는 활성점들이 완전히 없어질 때까지 표면에서의 교환반 응에 의해 일어난다는 것을 의미한다고 하였다.

    3.5 등온식

    PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에 의한 Sr(II) 제거의 평형실험 결과 를 Langmuir 등온식과 Freundlich 등온식에 적용하였다.

    Langmuir 흡착 등온식은 다음과 같다.

    q e = k L q m C e 1 + k L C e
    (4)

    여기서 qm은 최대 흡착량(mg/g), kL는 Langmuir 상수(L/mg), Ce는 평형 농도(mg/L)이다.

    Freundlich 흡착 등온식은 다음과 같다.

    q e = k F C e 1 n
    (5)

    여기서 kF는 Freundlich 상수((mg/g)(L/mg)1/n)이며, 1/n은 흡착강도 를 나타내는 상수이다.

    D-R 등온식은 표면에서의 Gaussian 에너지 분포로 흡착 메커니즘 을 설명할 때 적용되는 식으로 다음과 같다.

    q e = ( q s ) exp ( β ε p 2 )
    (6)

    여기서 qs는 최대 흡착량(mol/g), β는 흡착 에너지상수(mol2/kJ2)이 다. 그리고 εp은 Polanyi potential이며 다음과 같이 계산된다.

    ε p = R T ln ( 1 + 1 / C e )
    (7)

    여기서 R은 이상기체상수(kJ/mol⋅K), T는 절대온도(K)이다. 또한 E는 평균 제거 에너지(kJ/mol)로써 다음과 같이 계산된다.

    E = 1 2 β
    (8)

    Figure 7은 평형흡착 실험으로부터 얻은 자료를 식 (4)~(6)에 적용 한 결과를 나타낸 것이며, 이로부터 구한 파라미터 값들을 Table 2에 나타내었다. Table 2에서 R2 값을 비교해보면 본 연구에서 수행한 농 도범위 내에서는 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에 의한 Sr(II)의 제거 는 Langmuir 등온식에 잘 부합하였으며, Langmuir식으로부터 얻어진 최대 제거량은 5.52 mg/g이었다. 본 연구자들이 PSf로 D2EHPA와 TBP를 고정화한 PSf/D2EHPA/TBP 비드의 경우에 Sr(II)의 최대 제거 량이 2.41 mg/g[12], PSf로 D2EHPA와 CNTs를 고정화한 PSf/ D2EHPA/CNTs의 경우에 Sr(II)의 최대 제거량이 4.75 mg/g[19]이었 으나 본 연구에서 제조한 PSf/D2EHPT/TBP/CNTs 비드를 사용한 경 우에는 Sr(II)의 최대 제거량이 5.52 mg/g으로 더 높게 나타났다.

    D-R 등온식에서 얻은 평균 제거 에너지 값은 PSf/D2EHPA/TBP/ CNTs 비드에 의한 S(II)의 제거가 물리적인지 화학적 결합에 의한 것 인지를 말해주는데, 일반적으로 평균 제거 에너지 값이 8 kJ/mol 이하 인 경우에는 물리적 결합에 의한 제거, 8~16 kJ/mol 사이의 값에서는 화학적 결합에 의한 제거가 일어나는 것으로 알려져 있다[23]. Table 2에서 보는 바와 같이 D-R 등온식에서 구한 Sr(II)의 평균 에너지 값 은 13.1 kJ/mol으로써, PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에 의한 Sr(II)의 제거는 화학적 결합에 의한 제거인 것으로 판단되었다.

    3.6 pH의 영향

    Figure 8은 pH 변화가 Sr(II)의 제거효율에 미치는 영향을 알아보기 위하여 Sr(II)용액의 초기농도를 20 mg/L로 일정하게 하고, pH를 2~10으로 조절하여 실험을 행한 결과를 나타낸 것이다. 그림에서 보 는 바와 같이 pH가 4 이하에서는 Sr(II)의 제거효율이 크게 감소하지 만, pH가 4~10 사이의 범위에서는 안정적인 제거효율을 보였다. 이는 pH가 감소함에 따라 수소 이온과 Sr(II)의 경쟁흡착으로 인해 제거효 율이 낮아지는 것으로 생각되었다.

    4 결 론

    본 연구에서는 PSf에 CNTs와 추출제인 D2EHPA와 TBP를 고정화 한 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드를 제조하였으며, D2EHPA 2 mL에 TBP를 2 mL을 첨가하여 제조한 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의 경 우에 Sr(II)의 제거효율은 95%로 향상되는 것으로 나타났다. PSf/ D2EHPA/TBP/CNTs 비드의 현미경 사진과 FTIR 분석으로부터 비드 의 내부는 다공성 구조를 가지고 있으며, 비드의 내부에 D2EHPA와 TBP가 잘 고정화되었음을 확인하였다. PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드 에 의한 Sr(II)의 제거는 60 min 이후에 평형에 도달하였으며, 제거 속 도는 유사 2차 속도식에 잘 부합하였다. PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비 드에 의한 Sr(II)의 제거는 Langmuir 등온식에 잘 맞았으며, Sr(II)의 최대 제거량은 5.52 mg/g이었다. 본 연구에서 제조한 PSf/D2EHPA/ TBP/CNTs 비드는 TBP를 첨가하지 않은 CNTs/D2EHPA/PSf 비드보 다 Sr(II)의 제거에 더 효과적인 결과를 보였다.

    Figures

    ACE-29-264_F1.gif
    Removal efficiencies of Sr(II) according to the content rate of D2EHPA and TBP (initial concentration : 20 mg/L, adsorbent : 5.0 g/0.1 L, pH : 5.2, temperature : 20 ℃).
    ACE-29-264_F2.gif
    Microscopic images of (a) outer shape of PSf/D2EHPA/TBP/CNTs bead and (b) cross-section of PSf/D2EHPA/TBP/CNTs bead.
    ACE-29-264_F3.gif
    FTIR spectra of (a) D2EHPA, (b) TBP, (c) PSf/CNTs bead, and (d) PSf/D2EHPA/TBP/CNTs bead.
    ACE-29-264_F4.gif
    TGA analysis of (a) PSf, (b) D2EHPA, (c) TBP, (d) PSf/CNTs bead. (e) PSf/D2EHPA/CNTs bead, and (f) PSf/D2EHPA /TBP/CNTs bead.
    ACE-29-264_F5.gif
    Effect of contact time at different initial Sr(II) concentration on the adsorption (PSf/D2EHPA/TBP/CNTs beads : 10.0 g/0.2 L, pH = 5.2, temperature = 20 ℃).
    ACE-29-264_F6.gif
    Linearized plots of (a) pseudo-first-order and (b) pseudo-second-order kinetics for the Sr(II) removal.
    ACE-29-264_F7.gif
    Langmuir, Freundlich, and D-R isotherm for the Sr(II) removal (PSf/D2EHPA/TBP/CNTs beads = 5.0 g/0.1 L, pH = 5.2, temperature = 20 ℃).
    ACE-29-264_F8.gif
    Effect of pH for the Sr(II) removal (initial concentration = 20 mg/L, PSf/D2EHPA/TBP/CNTs beads = 5.0 g/0.1 L, temperature = 20 ℃).

    Tables

    Kinetic Parameters for the Sr(II) Removal

    Langmuir, Freundlich, and D-R Isotherm Constants for the Sr(II) Removal

    References

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